Химия: темы
Базовые химические расчеты, страница 2
Количество вещества, молярная масса, число частиц и массовая доля.
121 формула
Таблица формул
Показаны 61-120 из 121. Остальные формулы доступны на соседних страницах подборки.
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Объемные отношения газов в реакции | $\frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)}$ | Газы в химии | Объемные отношения газов в реакции: формула \frac{V(A)}{\nu(A)}=\frac{V(B)}{\nu(B)} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V(A) — объем газа A; V(B) — объем газа B; \nu(A) — коэффициент газа A; \nu(B) — коэффициент газа B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Объем продукта-газа по уравнению реакции | $V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A}$ | Газы в химии | Объем продукта-газа по уравнению реакции: формула V_B=V_A\frac{\nu_B}{\nu_A} помогает требуется требуется из условия или уравнения реакции связать V_A — известный объем газа A; \nu_B — коэффициент продукта B; \nu_A — коэффициент газа A; V_B — объем продукта B. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка резул... |
| Поправка на водяной пар при сборе газа | $p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O}$ | Газы в химии | Поправка на водяной пар при сборе газа: формула p_{gaza}=p_{obs}-p_{H_2O} помогает связать объем, давление, температуру и количество вещества газа. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Соотношение коэффициентов в уравнении реакции | $\frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b}$ | Стехиометрия | Коэффициенты уравненной реакции показывают молярное отношение веществ. Если известны моли одного участника, моли другого находят через отношение коэффициентов. |
| Количество вещества по уравнению реакции | $n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$ | Стехиометрия | Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения. |
| Масса продукта по массе реагента | $m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге. |
| Лимитирующий реагент в химической реакции | $\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$ | Стехиометрия | Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции. |
| Остаток реагента в избытке | $n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$ | Стехиометрия | Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции. |
| Массовая доля примеси в образце | $w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$ | Стехиометрия | Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества. |
| Масса вещества через количество вещества в химических расчетах | $m = n \cdot M$ | Базовые химические расчеты | Массу чистого вещества находят умножением количества вещества на молярную массу. Формула переводит моли в граммы и показывает, сколько весит заданная порция вещества. |
| Количество вещества через массу и молярную массу в химии | $n = \frac{m}{M}$ | Базовые химические расчеты | Количество вещества находят делением массы образца на молярную массу вещества. Формула переводит граммы в моли для дальнейших химических расчетов. |
| Число частиц через постоянную Авогадро | $N = n \cdot N_A$ | Базовые химические расчеты | Число частиц вещества находят умножением количества вещества на постоянную Авогадро. Формула переводит моли в атомы, молекулы, ионы или формульные единицы. |
| Относительная молекулярная масса вещества | $M_r = \sum A_r(i) \cdot \nu_i$ | Базовые химические расчеты | Относительную молекулярную массу находят сложением относительных атомных масс всех атомов в формуле вещества с учетом индексов. |
| Массовая доля элемента в составе вещества | $w(E)=\frac{A_r(E)\cdot \nu_E}{M_r(\text{вещества})}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля элемента показывает, какая часть массы вещества приходится на выбранный элемент. Ее находят как вклад атомов элемента в Mr, деленный на Mr всего вещества. |
| Масса элемента в образце вещества | $m(E)=w(E)\cdot m(\text{образца})$ | Базовые химические расчеты | Массу элемента в образце находят умножением массовой доли элемента на массу чистого вещества. Так переходят от состава соединения к граммам элемента. |
| Массовая доля примеси | $w_{\text{прим}}=\frac{m_{\text{прим}}}{m_{\text{образца}}}$ | Базовые химические расчеты | Массовая доля примеси показывает, какая часть массы образца не является основным веществом. Ее считают как отношение массы примесей к общей массе образца. |
| Выход продукта реакции | $\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%$ | Базовые химические расчеты | Выход реакции показывает, какую часть теоретически возможного продукта реально получили. Его находят как отношение практической массы продукта к теоретической. |
| Расчет массы продукта по уравнению реакции | $m_B=\frac{m_A}{M_A}\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A}\cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта по уравнению реакции находят через моли исходного вещества, коэффициентное отношение и молярную массу продукта. |
| Молярный объем газа при нормальных условиях в расчетах | $V = n \cdot V_m,\quad V_m \approx 22{,}4\ \text{л/моль}$ | Газы в химии | При нормальных условиях объем газа находят умножением количества вещества на молярный объем 22,4 л/моль. Это школьная модель для идеального газа. |
| Плотность газа через молярную массу и молярный объем | $\rho=\frac{M}{V_m}$ | Газы в химии | Плотность газа при заданных условиях находят делением молярной массы на молярный объем. При нормальных условиях часто используют Vm = 22,4 л/моль. |
| Относительная плотность газа по водороду | $D_{H_2}=\frac{M_{\text{газа}}}{M_{H_2}}=\frac{M_{\text{газа}}}{2}$ | Газы в химии | Относительная плотность газа по водороду показывает, во сколько раз данный газ тяжелее водорода при одинаковых условиях. Ее находят делением молярной массы газа на 2. |
| Тепловой эффект реакции по количеству вещества | $Q=n\cdot |\Delta H_{\text{на 1 моль}}|$ | Базовые химические расчеты | Тепловой эффект для заданного количества вещества находят умножением количества вещества на модуль молярного теплового эффекта реакции. |
| Закон Гесса для расчета теплового эффекта | $\Delta H = \sum \Delta H_{\text{steps}}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Закон Гесса позволяет находить тепловой эффект реакции как сумму энтальпий промежуточных стадий, если начальные и конечные вещества совпадают. |
| Энтальпия реакции по теплотам образования | $\Delta H^\circ_{rxn}=\sum \nu \Delta H_f^\circ(products)-\sum \nu \Delta H_f^\circ(reactants)$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Стандартную энтальпию реакции находят как сумму теплот образования продуктов минус сумму теплот образования реагентов с учетом коэффициентов. |
| Теплота сгорания по количеству вещества | $Q = n \cdot q_c$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Количество теплоты при сгорании находят умножением количества вещества топлива на молярную теплоту сгорания, если реакция идет полно. |
| Энтальпия реакции по энергиям связей | $\Delta H \approx \sum E_{broken}-\sum E_{formed}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Оценка по энергиям связей сравнивает энергию, затраченную на разрыв старых связей, с энергией, выделенной при образовании новых. |
| Температурная поправка Кирхгофа для энтальпии | $\Delta H(T_2)=\Delta H(T_1)+\Delta C_p(T_2-T_1)$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Уравнение Кирхгофа оценивает изменение энтальпии реакции при переходе от одной температуры к другой через разность теплоемкостей. |
| Молярная теплоемкость вещества при нагревании | $C_m=\frac{Q}{n\Delta T}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Молярная теплоемкость показывает, сколько теплоты нужно передать одному молю вещества для повышения температуры на один кельвин. |
| Количество теплоты при нагревании раствора | $Q=mc\Delta T$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Теплоту нагревания раствора находят по массе, удельной теплоемкости и изменению температуры, если состав и фаза не меняются. |
| Теплота реакции нейтрализации кислоты и основания | $Q=n_{H_2O}q_{neut}$ | Тепловой эффект реакции, закон Гесса | Теплоту нейтрализации находят по количеству образовавшейся воды и молярной теплоте нейтрализации для данной кислотно-основной реакции. |
| Молярность кислоты по титрованию основанием | $C_a=\frac{C_bV_bz_b}{V_az_a}$ | Титрование, концентрации | Концентрацию кислоты находят по объему и концентрации основания в точке эквивалентности с учетом кислотности и основности реагентов. |
| Масса определяемого вещества по титрованию | $m=\frac{C_tV_tM_a\nu_a}{\nu_t}$ | Титрование, концентрации | Массу вещества в пробе рассчитывают по концентрации и объему титранта, молярной массе аналита и стехиометрии реакции титрования. |
| Нормальность раствора и фактор эквивалентности | $N=\frac{n_{eq}}{V}=Cz$ | Титрование, концентрации | Нормальность показывает число эквивалентов растворенного вещества в литре раствора и равна молярности, умноженной на фактор z. |
| Масса вещества в пробе по титру раствора | $m=TV$ | Титрование, концентрации | Если известен титр раствора по определяемому веществу, массу в пробе получают умножением титра на израсходованный объем. |
| Титр раствора как масса вещества в объеме | $T=\frac{m}{V}$ | Титрование, концентрации | Титр раствора выражает массу вещества, приходящуюся на единицу объема раствора, например граммы на миллилитр рабочего раствора. |
| Разбавление раствора до заданной концентрации | $C_1V_1=C_2V_2$ | Титрование, концентрации | При разбавлении количество растворенного вещества сохраняется, поэтому произведение концентрации на объем до и после разбавления одинаково. |
| Моляльность раствора через массу растворителя | $b=\frac{n_{solute}}{m_{solvent}}$ | Растворы | Моляльность равна количеству вещества растворенного компонента, деленному на массу растворителя в килограммах, а не на объем раствора. |
| Мольная доля компонента смеси или раствора | $x_i=\frac{n_i}{\sum n_j}$ | Растворы | Мольная доля показывает, какая часть общего количества вещества смеси приходится на выбранный компонент раствора или газовой смеси. |
| Осмотическое давление разбавленного раствора | $\pi=iCRT$ | Растворы | Осмотическое давление разбавленного раствора рассчитывают по концентрации частиц, температуре, газовой постоянной и фактору Вант-Гоффа. |
| Понижение температуры замерзания раствора | $\Delta T_f=iK_fb$ | Растворы | Понижение температуры замерзания раствора пропорционально моляльности растворенного вещества и числу частиц в растворе воды. |
| Остаток реагента в избытке после реакции | $n_{excess}=n_0-\frac{\nu_{excess}}{\nu_{lim}}n_{lim}$ | Стехиометрия | Остаток реагента в избытке равен исходному количеству этого реагента минус количество, израсходованное лимитирующим реагентом. |
| Объем газа по уравнению идеального газа | $V=\frac{nRT}{p}$ | Газы в химии | Объем идеального газа рассчитывают по количеству вещества, температуре и давлению из уравнения состояния pV = nRT для газовой смеси. |
| Концентрация кислоты по титрованию щелочью | $c_a=\frac{c_bV_b z_b}{V_a z_a}$ | Растворы | Концентрация кислоты по титрованию щелочью: формула c_a=\frac{c_bV_b z_b}{V_a z_a} помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти молярную концентрацию кислоты по объему щелочи в точке эквивалентности. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Нормальность раствора через эквивалентную концентрацию | $N=c\cdot z$ | Растворы | Нормальность раствора через эквивалентную концентрацию: формула N=c\cdot z помогает величины N, c, z заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Коэффициент последовательного разбавления раствора | $D=\prod\frac{V_{final}}{V_{aliquot}}$ | Растворы | Коэффициент последовательного разбавления раствора: формула D=\prod\frac{V_{final}}{V_{aliquot}} помогает величины D, V_final, V_aliquot заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Массовая доля после разбавления водой | $w_2=\frac{m_s}{m_s+m_w}$ | Растворы | Массовая доля после разбавления водой: формула w_2=\frac{m_s}{m_s+m_w} помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти новую концентрацию после добавления воды. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Массовая доля после смешивания двух растворов | $w=\frac{w_1m_1+w_2m_2}{m_1+m_2}$ | Растворы | Массовая доля после смешивания двух растворов: формула w=\frac{w_1m_1+w_2m_2}{m_1+m_2} помогает величины w, w_1, w_2, m_1 заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Масса вещества в насыщенном растворе по растворимости | $m_s=\frac{S}{100+S}m_{sol}$ | Растворы | Масса вещества в насыщенном растворе по растворимости: формула m_s=\frac{S}{100+S}m_{sol} помогает величины m_s, S, m_sol заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Масса кристаллов при охлаждении раствора | $m_{cr}=m_w(S_1-S_2)/100$ | Растворы | Масса кристаллов при охлаждении раствора: формула m_{cr}=m_w(S_1-S_2)/100 помогает величины m_cr, m_w, S_1, S_2 заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Ограничивающий реагент по стехиометрии | $\xi=\min\frac{n_i}{\nu_i}$ | Стехиометрия | Ограничивающий реагент по стехиометрии: формула \xi=\min\frac{n_i}{\nu_i} помогает величины xi, n_i, nu_i заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Теоретический выход продукта по уравнению реакции | $n_p=\nu_p\xi$ | Стехиометрия | Теоретический выход продукта по уравнению реакции: формула n_p=\nu_p\xi помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти максимально возможное количество продукта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Процентный выход реакции по массе продукта | $\eta=\frac{m_{real}}{m_{theor}}\cdot100\%$ | Стехиометрия | Процентный выход реакции по массе продукта: формула \eta=\frac{m_{real}}{m_{theor}}\cdot100\% помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется сравнить фактическую массу продукта с теоретической. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Избыток реагента после реакции | $n_{left}=n_0-\nu\xi$ | Стехиометрия | Избыток реагента после реакции: формула n_{left}=n_0-\nu\xi помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется посчитать, сколько вещества осталось после расходования ограничителя. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Закон Гесса при развороте химических уравнений | $\Delta H_{rev}=-\Delta H$ | Базовые химические расчеты | Закон Гесса при развороте химических уравнений: формула \Delta H_{rev}=-\Delta H помогает величины DeltaH, R заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Тепловой эффект реакции по энергиям связей | $\Delta H=\sum E_{broken}-\sum E_{formed}$ | Базовые химические расчеты | Тепловой эффект реакции по энергиям связей: формула \Delta H=\sum E_{broken}-\sum E_{formed} помогает величины DeltaH, E заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Энтальпия реакции по энтальпиям образования | $\Delta H=\sum\nu\Delta H_f(products)-\sum\nu\Delta H_f(reactants)$ | Базовые химические расчеты | Энтальпия реакции по энтальпиям образования: формула \Delta H=\sum\nu\Delta H_f(products)-\sum\nu\Delta H_f(reactants) помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется рассчитать тепловой эффект по табличным энтальпиям образования. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Теплота нейтрализации по количеству вещества | $Q=n\Delta H_{neut}$ | Базовые химические расчеты | Теплота нейтрализации по количеству вещества: формула Q=n\Delta H_{neut} помогает величины Q, n, DeltaH заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| pH раствора по концентрации ионов водорода | $pH=-\log_{10}[H^+]$ | Растворы | pH раствора по концентрации ионов водорода: формула pH=-\log_{10}[H^+] помогает величины pH, H заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Связь pH и pOH при 25 градусах | $pH+pOH=14$ | Растворы | Связь pH и pOH при 25 градусах: формула pH+pOH=14 помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти pH через pOH или наоборот для водного раствора. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера | $pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]}$ | Растворы | Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для буфера: формула pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]} помогает величины pH, pK_a, A, HA заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |