Химия: темы
Стехиометрия
Расчеты по уравнениям реакций, выход продукта, избыток и недостаток реагента.
20 формул
Таблица формул
| Формула | Запись | Тема | Для чего нужна |
|---|---|---|---|
| Расчет по химическому уравнению через коэффициенты | $\frac{n(A)}{\nu(A)} = \frac{n(B)}{\nu(B)}$ | Стехиометрия | В сбалансированном уравнении реакции количества веществ относятся как стехиометрические коэффициенты. Это основа расчетов массы, объема и количества вещества реагентов и продуктов. |
| Базовая формула титрования | $\frac{C_A V_A}{a} = \frac{C_B V_B}{b}$ | Растворы | Базовая формула титрования связывает концентрации и объемы реагентов через коэффициенты реакции. В точке эквивалентности количества эквивалентных частей равны. |
| Соотношение коэффициентов в уравнении реакции | $\frac{n_A}{a} = \frac{n_B}{b}$ | Стехиометрия | Коэффициенты уравненной реакции показывают молярное отношение веществ. Если известны моли одного участника, моли другого находят через отношение коэффициентов. |
| Количество вещества по уравнению реакции | $n_B = n_A \cdot \frac{b}{a}$ | Стехиометрия | Количество вещества искомого участника реакции находят умножением известного количества вещества на отношение коэффициентов из уравнения. |
| Масса продукта по массе реагента | $m_B = \frac{m_A}{M_A} \cdot \frac{b}{a} \cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта находят через цепочку масса реагента -> моли реагента -> моли продукта -> масса продукта. Коэффициенты реакции используются только на молярном шаге. |
| Лимитирующий реагент в химической реакции | $\xi_{max} = \min \left(\frac{n_i}{\nu_i}\right)$ | Стехиометрия | Лимитирующий реагент определяют по минимальному отношению количества вещества к коэффициенту. Именно он задает максимальный масштаб реакции. |
| Остаток реагента в избытке | $n_{left,i} = n_{0,i} - \nu_i \xi$ | Стехиометрия | Остаток избытка находят вычитанием из начального количества реагента той части, которая израсходовалась по коэффициенту реакции. |
| Теоретический выход продукта реакции | $m_{theor} = n_{product,theor} M_{product}$ | Стехиометрия | Теоретический выход - максимальная масса продукта, рассчитанная по уравнению реакции при полном превращении лимитирующего реагента. |
| Практический выход реакции в процентах | $\eta = \frac{m_{practical}}{m_{theor}} \cdot 100\%$ | Стехиометрия | Практический выход в процентах показывает, какую часть теоретически возможной массы продукта реально получили в опыте или процессе. |
| Объем газа по уравнению реакции | $V_B = n_A \cdot \frac{b}{a} \cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газа по реакции находят через количество вещества газа и молярный объем при заданных условиях. Сначала используют коэффициенты, затем переходят от молей к объему. |
| Массовая доля примеси в образце | $w_{imp} = \frac{m_{imp}}{m_{sample}},\quad m_{pure} = (1 - w_{imp})m_{sample}$ | Стехиометрия | Массовая доля примеси показывает, какая часть образца не является реагирующим чистым веществом. Для расчетов по реакции используют массу чистого вещества. |
| Выход продукта реакции | $\eta=\frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}}\cdot 100\%$ | Базовые химические расчеты | Выход реакции показывает, какую часть теоретически возможного продукта реально получили. Его находят как отношение практической массы продукта к теоретической. |
| Расчет массы продукта по уравнению реакции | $m_B=\frac{m_A}{M_A}\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A}\cdot M_B$ | Стехиометрия | Массу продукта по уравнению реакции находят через моли исходного вещества, коэффициентное отношение и молярную массу продукта. |
| Расчет объема газа по уравнению реакции | $V_B=\frac{m_A}{M_A}\cdot\frac{\nu_B}{\nu_A}\cdot V_m$ | Стехиометрия | Объем газообразного продукта по уравнению реакции находят через количество исходного вещества, коэффициенты реакции и молярный объем газа. |
| Остаток реагента в избытке после реакции | $n_{excess}=n_0-\frac{\nu_{excess}}{\nu_{lim}}n_{lim}$ | Стехиометрия | Остаток реагента в избытке равен исходному количеству этого реагента минус количество, израсходованное лимитирующим реагентом. |
| Точка эквивалентности по количеству вещества | $\frac{n_1}{\nu_1}=\frac{n_2}{\nu_2}$ | Стехиометрия | Точка эквивалентности по количеству вещества: формула \frac{n_1}{\nu_1}=\frac{n_2}{\nu_2} помогает величины n_1, n_2, nu_1, nu_2 заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Ограничивающий реагент по стехиометрии | $\xi=\min\frac{n_i}{\nu_i}$ | Стехиометрия | Ограничивающий реагент по стехиометрии: формула \xi=\min\frac{n_i}{\nu_i} помогает величины xi, n_i, nu_i заданы для одной и той же ситуации, периода или объекта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Теоретический выход продукта по уравнению реакции | $n_p=\nu_p\xi$ | Стехиометрия | Теоретический выход продукта по уравнению реакции: формула n_p=\nu_p\xi помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется найти максимально возможное количество продукта. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Процентный выход реакции по массе продукта | $\eta=\frac{m_{real}}{m_{theor}}\cdot100\%$ | Стехиометрия | Процентный выход реакции по массе продукта: формула \eta=\frac{m_{real}}{m_{theor}}\cdot100\% помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется сравнить фактическую массу продукта с теоретической. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |
| Избыток реагента после реакции | $n_{left}=n_0-\nu\xi$ | Стехиометрия | Избыток реагента после реакции: формула n_{left}=n_0-\nu\xi помогает требуется требуется требуется требуется требуется требуется посчитать, сколько вещества осталось после расходования ограничителя. В тексте есть условия, пример, ошибки и проверка результата. |